1、能與指示劑反應，遇紫色石蕊試紙變藍，遇無色酚酞變紅。

2、能與酸發(fā)生中和反應,生成鹽和水。如HCl+NaOH=NaCl+H2O

3、能與鹽發(fā)生反應，生成新堿和新鹽。如FeCI3+3NaOH —Fe(OH)3+3NaCl

4、能與非金屬氧化物反應,生成鹽和水。如在實驗室中常見的用澄清石灰水檢驗二氧化碳運用的原理就是堿與非金屬物質(zhì)發(fā)生反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

以上的4條是堿的通性

如何判斷某種化學物質(zhì)是不是堿？

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為堿。電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)2(氫氧化鈣)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）。